Question

5．I、在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中．
（1）Cl元素被氧化，是K₂Cr₂O₇氧化劑；
（2）在該反應中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被還原，則被氧化的HCl的物質的量為3mol．
II、現有下列3種物質：①Na₂O₂、②NH₄Cl、③Na₂CO₃．請回答：受熱易分解的是②（填序號，下同），溶于水顯堿性的是①③，與CO₂反應產生的氣體能使帶火星木條復燃的是①．

Answer 1

分析 I、（1）該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化；
（2）根據方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被還原，則有6molHCl被氧化，據此計算；
II、過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氫氧化鈉和氧氣；
氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解；
碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性．

解答 解：I、（1）該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化，所以該反應是部分HCl是還原劑、K₂Cr₂O₇是氧化劑，則Cl元素被氧化，故答案為：Cl；K₂Cr₂O₇；
（2）根據方程式知，有1mol K₂Cr₂O₇被還原，則有6molHCl被氧化，所以在該反應中若有0.5mol K₂Cr₂O₇被還原，則被氧化的HCl的物質的量為3mol，故答案為：3；
II、過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，氧氣能夠使帶火星木條復燃；
氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和氯化氫；
碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性；
所以：受熱易分解的是②；溶于水后溶液顯堿性的是 ①③；與CO₂反應產生的氣體能使帶火星木條復燃的是①；
故答案為； ②；①③；①．

點評 本題考查氧化還原反應和元素化合物知識，為高頻考點，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系以及熟悉過氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉的性質是解題關鍵，題目難度不大．