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5.I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中.
(1)Cl元素被氧化,是K2Cr2O7氧化劑;
(2)在該反應中若有0.5mol K2Cr2O7被還原,則被氧化的HCl的物質的量為3mol.
II、現有下列3種物質:①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3.請回答:受熱易分解的是②(填序號,下同),溶于水顯堿性的是①③,與CO2反應產生的氣體能使帶火星木條復燃的是①.

分析 I、(1)該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑,還原劑被氧化;
(2)根據方程式知,有1mol K2Cr2O7被還原,則有6molHCl被氧化,據此計算;
II、過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氫氧化鈉和氧氣;
氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解;
碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性.

解答 解:I、(1)該反應中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑,還原劑被氧化,所以該反應是部分HCl是還原劑、K2Cr2O7是氧化劑,則Cl元素被氧化,故答案為:Cl;K2Cr2O7;
(2)根據方程式知,有1mol K2Cr2O7被還原,則有6molHCl被氧化,所以在該反應中若有0.5mol K2Cr2O7被還原,則被氧化的HCl的物質的量為3mol,故答案為:3;
II、過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氫氧化鈉和氧氣,溶液顯堿性,氧氣能夠使帶火星木條復燃;
氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和氯化氫;
碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性;
所以:受熱易分解的是②;溶于水后溶液顯堿性的是 ①③;與CO2反應產生的氣體能使帶火星木條復燃的是①;
故答案為; ②;①③;①.

點評 本題考查氧化還原反應和元素化合物知識,為高頻考點,明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系以及熟悉過氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.圖是某有機物分子的比例模型(填充模型),其中“○”表示氫原子,“●”表示碳原子,“”表示氧原子,該有機物的結構簡式是( 。
A.CH3CH3B.CH2=CH2C.CH3COOHD.CH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.請對以下反應進行分析后作出回答:
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(1)標寫出上述反應中電子轉移的方向和數目.
(2)上述反應中發(fā)生還原反應的物質是KMnO4,Cl元素被氧化
(3)在標準狀況下,當有1.12L Cl2產生時,0.1mol HCl被氧化.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事,物質A與物質B之間的反應不再溶液中進行.

(1)若A為金屬單質,C是淡黃色固體,D是一元強堿.
①物質B是O2(填化學式).
②化合物C的電子式為;化合物D中所含化學鍵的類型是共價鍵、離子鍵.
③在常溫下,向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(2)若A為非金屬單質,C是有色氣體,D是一元強酸.
①B為NO(填化學式).
②化合物C與H2O反應化學方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO,氧化劑與還原劑的質量比為1:2.
(3)某同學用圖2裝置完成有關探究實驗.
Ⅰ試管中發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
Ⅱ試管中觀察到濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出,且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色(證明NO2能溶于濃硫酸中)的實驗現象時,說明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組離子在指定的溶液中,一定能大量共存的是( 。
A.c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B.堿性溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C.與鋁粉反應放出H2的無色溶液:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液:SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列表示正確的是( 。
A.S2-離子的結構示意圖:B.H2O的電子式:
C.CH4的球棍模型:D.乙醇的結構式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化,其中產物不可能是( 。
A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3•10H2OD.Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.用如圖所示裝置進行實驗,能得出相應實驗結論的是(  )
    
選項實驗試劑實驗結論
Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性:硫酸>碳酸>硅酸
Ba.濃鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性:MnO2>Cl2>Br2
Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性:蘇打>小蘇打
Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點:氯化鈉>氯化銨
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.寫出下列反應的離子方程式
(1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,
(2)向FeCl3溶液中加入過量的硫化鈉:2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓,
(3)向硫酸鋁KAl(SO42溶液中加入Ba(OH)2使沉淀的質量最大:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,
(4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉:2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,
(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,
(6)向CuSO4溶液中通入硫化氫:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

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