10.烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是烯烴中雙鍵斷裂,雙鍵兩端的基團(tuán):=CH2變成CO2;=CHR變成RCOOH;變成.現(xiàn)有某烯烴A,分子式為C4H8,被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是( 。
A.CH3COOHB.CO2
C.CO2和CH3CH2COOHD.HCOOH和CH3CH2COOH

分析 烯烴C4H8,由C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C(CH32,結(jié)合烯烴被酸性KMnO4溶液氧化的規(guī)律進(jìn)行判斷.

解答 解:A為烯烴C4H8,C4H8有如下三種同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu)):CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C(CH32,根據(jù)題中信息,C4H8雙鍵被氧化斷裂的情況如下:、、,
三種烯烴被氧化得到的產(chǎn)物有:CO2、CH3CH2COOH、CH3COOH、,則不可能有HCOOH,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握烯烴氧化的規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況下),則該金屬是( 。
A.ZnB.MgC.AlD.Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將42.3L HCl完全溶解于蒸餾水中,得到1.0L溶液,下列敘述正確的是( 。
A.得到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}}{1.0L}$≈1.9mol•L-1
B.得到的鹽酸的密度為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}{1000mL}$≈1.069g•cm-3
C.得到的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol}{\frac{42.3L}{22.4L/mol}×36.5g/mol+1000g}$×100%≈6.4%
D.缺少數(shù)據(jù),不能計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度、密度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某溫度時(shí),把23.4g NaCl和40.4g KNO3加入到70.0g H2O中,加熱溶解,在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水,維持該溫度趁熱過濾得到15.5g晶體,將濾液冷卻到10℃,待充分結(jié)晶過濾,得晶體36.9g,若另取34.0g NaNO3和29.8g KCl,同樣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),在100℃和10℃時(shí)析出晶體的質(zhì)量分別為多少g?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.100g 20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol;100mL 1.84g/mL 98%的濃硫酸中含硫酸1.84mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在200℃將一定量的O2、CO2和H2O的混合氣體經(jīng)過一定量的堿石灰后,固體質(zhì)量增加了5.4g,則得到的混合氣體(200℃)的平均摩爾質(zhì)量可能是( 。
A.11.5g/molB.24.3g/molC.48.4g/molD.16.2g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.填寫下表
 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量 質(zhì)量 分子或離子數(shù)目
 SO2  2mol  
 SO42-    6.02×1022
 NH4+   18g. 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.分子數(shù)相同的H2O、D2O、T2O(O均為${\;}_{8}^{16}O$)的質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1,電子數(shù)之比為1:1:1,中子數(shù)之比為4:5:6,質(zhì)量數(shù)之比為9:10:11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.鈣在加熱時(shí)能與氮?dú)、氫氣反?yīng).氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,如圖是模擬制取裝置.

(1)下列關(guān)于氫化鈣的敘述正確的是c(選填序號(hào)).
a.氫化鈣中陰離子的半徑小于Li+的半徑
b.氫化鈣的式量小于溴化氫,因此前者的熔點(diǎn)小于后者
c.氫化鈣也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
d.氫氣常用作還原劑,只具有還原性
(2)圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用b(選填序號(hào)).
a.稀鹽酸  b.稀硫酸  c.稀硝酸   d.均可以
(3)裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng),防止液體倒流.
(4)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,可在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是無水硫酸銅.加熱C裝置前要對(duì)H2驗(yàn)純,驗(yàn)純的操作是收集一試管氣體,將管口靠近酒精燈火焰,若聽到“噗噗”的聲音.
(5)甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成a.b.c(選填序號(hào)).
a.Ca3N2        b.CaO     c.Ca(OH)2
(6)乙同學(xué)用如圖裝置測(cè)定制得的氫化鈣的純度.他稱取48g樣品,與足量的水反應(yīng),恒溫時(shí),注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫化鈣的純度(寫出計(jì)算過程)87.5%.

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