【題目】對于反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列說法中正確的是 ( )

A. Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B. Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-

D. O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)中過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑、又是還原劑，故A錯誤；

B.反應(yīng)中過氧化鈉中O元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑、又是還原劑，故B正確；

C.由化合價分析可知，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-，故C錯誤；

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NaOH，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（ ）
A.SO2+NaOH=NaHSO3
B.2Mg+3SO2=S+2MgSO3
C.SO2+2H2S=3S+2H2O
D.2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時所需O2體積為（ ）
A.3VL
B.2VL
C.VL
D.0.5VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(　)

A. Fe(SCN)3 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

（1）利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1

又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是____（填字母）。

A．使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D．不斷將CH3OCH3從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____________。

③達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是( )

A.高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D."窯變"是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是( )

A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫常壓下為液體的是（　　）

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）鐵元素在周期表中的位置___________，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是________________。（寫一種即可）

（4）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是__________________________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________________________________________。

（5）配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：________________。

Cr2O72－+S2－+H2O→Cr(OH)3+S2O32－+OH－

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