【題目】下列物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是(

A.乙醇B.纖維素C.麥芽糖D.高級脂肪酸甘油酯

【答案】A

【解析】

A.乙醇為有機物,不存在水解的官能團,所以不能發(fā)生水解反應(yīng),故A正確;

B.纖維素屬于多糖,能發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖,故B不符合題意;

C.麥芽糖屬于多糖,能發(fā)生水解反應(yīng)生成單糖,故C不符合題意;

D.高級脂肪酸甘油酯含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng)生,故D不符合題意;

故答案:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)表中的信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

有關(guān)信息

其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子

其單質(zhì)在空氣中體積含量最多

其原子M層有3個電子

食鹽中的金屬元素

單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體

(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖:________B原子的電子式:________,E離子的電子式:________

(2)B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種,寫出任意2種:________,________

(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)異戊烷與C12只發(fā)生一取代反應(yīng),生成的沸點不同的產(chǎn)物種數(shù)為()

A.1B.2C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對分子質(zhì)量為M25℃時,將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是(

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%

C. 25℃時R的溶解度為g

D. 飽和溶液的密度為g·L-1

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NA

B.2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NA

C.0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molH2Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA

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【題目】釩是一種重要的金屬材料,其用途之一是制備催化劑,如接觸法生產(chǎn)硫酸中使用的催化劑(主要成分V2O5V2O4)。利用廢催化劑回收制備V2O5的工藝流程如下:

已知:20℃時,NH4VO3Ksp=1.68×102

回答下列問題:

(1)步驟①為提高浸取效率采取的方法有___________(任寫兩條)

(2)步驟②中反應(yīng)的氧化劑是___________。

(3)步驟③中ClO3被還原為Cl,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)步驟④中,離子交換效率與pH的關(guān)系如右圖,為提高交換效率應(yīng)控制的pH范圍是___________。

(5)步驟⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。若母液中NH4+的濃度為1.0mol/L,則c(VO3)=___________

(6)全釩電池是以溶解在一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為電極反應(yīng)的活性物質(zhì)。一種全釩電池原理如下圖,放電時H+從右向左移動。寫出充電時陽極的電極反應(yīng)式___________,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,轉(zhuǎn)移H+的物質(zhì)的量為___________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種測定O2含量的氣體傳感器如圖所示。傳感器工作時, Ag+能在αAgI晶體里遷移,O2透過聚四氟乙烯進(jìn)入傳感器、AgI的物質(zhì)的量增加。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 正極反應(yīng)為I2+2Ag++2e=2AgI B. 負(fù)極反應(yīng)為Ag+I―e=AgI

C. 電位計讀數(shù)越大O2含量越高 D. 部分AlI3固體變?yōu)?/span>Al2O3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)__________反應(yīng)(填吸熱”“放熱”)。

②一定條件下,將SO2O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項字母)。

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時消耗2 mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

V2O5可作為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的催化劑,催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩氧化物;四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式__________________。

(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(“a”“b”“c”“d”,下同);增加氮氣的物質(zhì)的量,則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點,T2____T1(“>”“=”“<”)。

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