在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是

A．加入適當(dāng)催化劑       B．升高溫度    C．增大反應(yīng)物的濃度      D．增大壓強(qiáng)

 

 

D

 解析:平衡移動(dòng)正逆速率都增加，而且向正反應(yīng)方向移動(dòng)。加入適當(dāng)催化劑平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤。升高溫度 往逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物的濃度 開始時(shí)逆速率不變，C錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)往體積減小也就是正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且速率都增加，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A（g）+n B（g）?p C（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
3
，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?茂名二模）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）在密閉容器中，反應(yīng)I在一定條件達(dá)到平衡后，為提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
BD
BD

A、降低溫度    B、補(bǔ)充H2   C、移去甲醇   D、加入催化劑
（2）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=
-75.6kJ?mol-1
-75.6kJ?mol-1
．
（3）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3時(shí)，測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH3CH2OH組分的曲線是
I
I
；表示CO2組分的曲線是
III
III
．
（4）在5MPa將0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　�。�
①升溫時(shí)c（B）/c（C）比值減小    ②充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大
③充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大         ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M（g）+N（g）?Y（g）+2Z（？），產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y%）不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體

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