Question

【題目】下圖中，A為一種中學化學中常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

(1)以上6個反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。

(2)B中陰、陽離子數目比為________。

(3)寫出A→C反應的化學方程式__________________________________。

(4)寫出B→C反應的離子方程式：________________________________。

(5)寫出C→E反應的離子方程式：________________________________。

(6)加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.62 g，則原混合物中D的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】①②③④ 1：2 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ OH－ + CO2＝HCO3- 66.4%

【解析】

A、B、C、D、E的焰色反應為黃色，說明都含有鈉元素，A為單質，即A為Na，根據轉化關系，推出B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，據此分析。

（1）反應①是Na與O2反應：2Na＋O2 Na2O2，屬于氧化還原反應，反應②為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，屬于氧化還原反應，反應③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，屬于氧化還原反應，反應④為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，屬于氧化還原反應，反應⑤NaOH＋CO2=NaHCO3，不屬于氧化還原反應，反應⑥是2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應；

（2）根據上述分析，B為過氧化鈉，其電子式為，陰陽離子個數比為1：2；

（3）根據(1)的分析，反應②的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

（4）根據(1)的分析，反應③的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；

（5）反應⑤的離子方程式為OH－＋CO2=HCO3－；

（6）根據上述分析，D為Na2CO3，E為NaHCO3，加熱該混合物，發(fā)生2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，則有：

解得n(NaHCO3)=0.02mol，即Na2CO3質量分數為×100%=66.4%。