現(xiàn)有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高溫度，醋酸的電離度增大

D．中和1L等物質的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

C

【解析】

試題分析：A、加水稀釋，溶液中除OH-外，所有離子的濃度都減小，OH-濃度增大，A錯誤；B、由元素守恒可知溶液中c(CH3COO— )+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 , 因為沒有說明溶液的體積，所以溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)的值未知，B錯誤；C、醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，醋酸的電離度增大，C正確；D、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解呈堿性，所以中和1L等物質的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積小于1L，D錯誤；答案選C。

考點：電離平衡，鹽的水解

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D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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下列說法正確的是

A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

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D．該電池的負極反應為：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

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（1）其中屬于強電解質的是 （填編號）。

（2）將②③⑥三種物質溶于水，配得pH相同的溶液。設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質的量濃度由大到小的順序為 ；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應過程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關系為 。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = 。

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右圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系。

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B．t2-t3和t3-t4時間段氨氣的體積分數(shù)相等

C．t1時刻改變的條件是降低溫度

D．t4-t5時間段平衡向正反應方向移動

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