【題目】美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室（LLNL）設(shè)計的以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)泡沫鎳為電極、氧化纖維布為隔膜的直接碳燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.a極通Ar氣的目的是增強導(dǎo)電能力

B.a極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑

C.電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負載再流向a極

D.CO32-由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)

【答案】A

【解析】

由圖可知，碳為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

A．碳為負極，通入氬氣會使碳粉與熔融的碳酸鹽中的空氣隔絕，防止碳粉被氧化，同時能帶出CO2，降低CO2濃度，有利于反應(yīng)進行，與增強導(dǎo)電性無關(guān)，A說法錯誤；

B．a極的碳為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C+2CO32--4e-=3CO2↑，B說法正確；

C．電流由正極b沿導(dǎo)線經(jīng)負載流向負極a，C說法正確；

D．正極b的電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，產(chǎn)生的陰離子CO32-由正極區(qū)b透過隔膜流向負極區(qū)a，D說法正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如圖所示的裝置，當(dāng)電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（ ）

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導(dǎo)線流向銅

D．鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣═AL3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價為+2、+3

B.過程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子

C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.該過程總反應(yīng)為 2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是（ ）

A.PbO2是電池的負極

B.Pb是電池的負極

C.PbO2得電子，被氧化

D.電池放電時，溶液的酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預(yù)言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______。基態(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學(xué)煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結(jié)構(gòu)式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。

（d 的單位為 nm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300℃以上完全分解。進一步氯化可得 SCl2， SCl2 是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點 59℃。SCl2與 S2Cl2 相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn) 定。實驗室可利用硫與少量氯氣在 110～140℃反應(yīng)制得 S2Cl2 粗品。

請回答下列問題：

（1）儀器 m 的名稱為______，裝置 D 中試劑的作用是______。

（2）裝置連接順序：______→B→D。

（3）為了提高 S2Cl2 的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和______。

（4）從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2，需要進行的操作是______；

（5）若將S2Cl2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分數(shù)：

①W 溶液可以是______（填標(biāo)號）。

a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

②該混合氣體中氣體 X 的體積分數(shù)為______（用含 V、m 的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在純水中加入鹽一定促進水的電離

B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

C.加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將變大

D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

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