【題目】室溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 在整個滴定過程中，始終存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)

B. 當V[NaOH(aq)]＝10.00 mL時：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

C. 當V[NaOH(aq)]＝15.00 mL時：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

D. 當 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL時：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)

【答案】BD

【解析】

A. 在整個滴定過程中，混合溶液中的溶質(zhì)種類先后變化是H2C2O4和NaHC2O4，NaHC2O4、NaHC2O4和Na2C2O4，Na2C2O4、Na2C2O4和NaOH，不管是哪種情況，混合溶液中的離子種類始終只有H+、Na+、HC2O4-、C2O42-、OH-五種離子，所以整個滴定過程中電荷守恒關(guān)系有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，A項錯誤；

B. 當V[NaOH(aq)]＝10.00 mL時，溶液中NaOH與H2C2O4的物質(zhì)的量之比為1:1，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+H2C2O4=NaHC2O4+H2O，即所得溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，由圖像知此時溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，HC2O4-H++C2O42-，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-。所以溶液粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)，B項正確；

C. 當V[NaOH(aq)]＝15.00 mL時,溶液中NaOH與H2C2O4的物質(zhì)的量之比為3:2，發(fā)生反應(yīng)3NaOH+2H2C2O4=NaHC2O4+ Na2C2O4+3H2O，所得溶液為等濃度的NaHC2O4和 Na2C2O4的混合溶液，根據(jù)物料守恒知混合溶液中鈉元素與碳元素物質(zhì)的量之比為3:4，則有c(Na+)=[2c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)]，即2c(Na+)=3c(C2O42-)＋3c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)，C項錯誤；

D. 當 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL時，溶液中NaOH與H2C2O4的物質(zhì)的量之比為3:1，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2C2O4= Na2C2O4+2H2O，所得溶液是等濃度的Na2C2O4和NaOH的混合溶液。由電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，由物料守恒得c(Na+)= 3c(C2O42-)＋3c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)，將兩式中c(Na+)消去得：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)= c(OH－)－c(H＋)。D項正確；答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：

步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。

步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯。

步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。

步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分，得草酸二乙酯57g。

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ，反應(yīng)過程中冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)端進入。

（2）步驟2操作為 。

（3）步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。

（4）步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。

（5）本實驗中，草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：

已知: 兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：

（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）

(1)經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為46，經(jīng)元素分析知A分子中C、H和O原子個數(shù)比為2:6:1 。則有機物A的分子式為______________

(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，但不與NaOH反應(yīng)。則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________________________。

(3)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：__________________________________________________________

(4)檢驗C中含有的官能團的化學實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________

(5)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：____________________；H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________

(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是：_________________（填寫序號）

A．取代反應(yīng)； b . 加成反應(yīng)； c. 消去反應(yīng)； d. 氧化反應(yīng)； e. 還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是（ ）

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

C.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

D.可以用pH試紙測定氯水的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味氣體

濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性

B

向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色

氯水既有酸性又有還原性

C

鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

鹵代烴Y中含有氯原子

D

取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色

Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（ ）

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠化驗員檢驗某含有KBrO3、KBr及惰性物的樣品�；瀱T稱取了該固體樣品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3將BrO還原為Br－；

Ⅱ. 去除過量的SO后調(diào)至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示劑，用0.100 0 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定Br－至終點，消耗 AgNO3標準溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加熱，再用堿液調(diào)至中性，測定過剩Br－，消耗上述AgNO3標準溶液3.75 mL。

已知：①25 ℃時，Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(淺黃色)的Ksp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化時發(fā)生反應(yīng)：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

請回答：

（1）步驟Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）步驟Ⅲ中，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________。

（3）步驟Ⅳ中，加熱的目的是________________________。

（4）計算試樣中KBrO3質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1，求

（1）x值是多少？ ___________

（2）5 min 時A的物質(zhì)的量為多少？_____________

（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？___________

（4）B的轉(zhuǎn)化率為多少？____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學方程式為NO2+SO2 NO+SO3

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