Question

一密閉容器中，400℃時(shí)存在一個(gè)化學(xué)平衡．反應(yīng)進(jìn)行至2min、4min時(shí)，分別只改變了某一條件，容器中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n （mol）隨時(shí)間t （min）變化如圖，下列說(shuō)法不正確的（　�。�

A．平衡涉及反應(yīng)為4NH3+5O2 4NO+6H2O

B．0至3分鐘氣體的平均分子量在逐步減小

C．第4至5分鐘平衡在右移，NH3的轉(zhuǎn)化率提高

D．2min、4min時(shí)改變條件可能為降溫、加入O2

Answer 1

A、從圖中看出反應(yīng)開(kāi)始時(shí)O₂為1.2mol，NH₃為1.0mol，并隨時(shí)間逐漸減少，開(kāi)始時(shí)NO和H₂O的物質(zhì)的量都為0，
且隨時(shí)間不斷增多，所以反應(yīng)是以NH₃和O₂為反應(yīng)物開(kāi)始生成NO和H₂O的，且前2min內(nèi)，NH₃減少了0.12mol，O₂減
少了0.15mol，NO和H₂O的物質(zhì)的量分別增加了0.12mol和0.18mol，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為：4：5：4：6，所以
平衡涉及反應(yīng)為4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O，故A對(duì)；
B、0至3分鐘，NH₃和O₂的物質(zhì)的量不斷減少，NO和H₂O的物質(zhì)的量不斷增多，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，混合氣體中
分子個(gè)數(shù)增多，但是總質(zhì)量不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故B對(duì)；
C、第4至5分鐘，NH₃的物質(zhì)的量在減少，但第4分鐘時(shí)O₂的物質(zhì)的量卻增加，說(shuō)明第4分鐘時(shí)向容器中加入了O₂，
因此，平衡向右移，NH₃的轉(zhuǎn)化率提高，故C對(duì)；
D、由圖看出2min后，NH₃和O₂的減少速度與NO和H₂O的增多速度都在增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，2min時(shí)改變的
條件不可能是降溫，4min時(shí)，O₂的物質(zhì)的量增加，NH₃的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明第4分鐘時(shí)向容器中加入了O₂，故D錯(cuò)．
故選：D．