氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO
2和1mol CO反應生成CO
2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO
2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E
1的變化是
減小
減小
，該反應的反應熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol
-12NO（g）+2CO（g）=N
2（g）+2CO
2（g）△H=-746kJ?mol
-1則反應CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol
-1（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N
2在催化劑（摻有少量Fe
2O
3的TiO
2）表面與水發(fā)生下列反應：N
2（g）+3H
2O（l）=2NH
3（g）+
O
2（g）△H=a kJ?mol
-1為進一步研究NH
3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
此合成反應中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH
3和3mol O
2，發(fā)生反應4NH
3（g）+5O
2（g）?4NO（g）+6H
2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH
3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O
2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
| C4(NO)C6(H2O) |
| C4(NH3)C5(O2) |
，
| C4(NO)C6(H2O) |
| C4(NH3)C5(O2) |
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）△H=-92.4kJ?mol
-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號 |
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol |
反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1 |
| N2 |
H2 |
NH3 |
| A |
1 |
3 |
0 |
△H1=-23.1 |
| B |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
△H2 |
容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H
2=
13.86
13.86
．
名校課堂系列答案
2N2＋O2，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/P>
2N2＋O2，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/P>
2N2+O2，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>
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