Question

將表面被氧化Na₂O、Na₂O₂的金屬鈉1.5g投入水中，收集到336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時(shí)，無(wú)氣體剩余，分別求出Na、Na₂O、Na₂O₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Na、Na₂O、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，氣體恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)生成標(biāo)況下氣體體積計(jì)算出氫氣和氧氣總的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算氫氣、氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而再根據(jù)方程式計(jì)算Na、Na₂O₂的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量，最后計(jì)算出計(jì)算Na₂O的質(zhì)量．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體的物質(zhì)的量為：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，
該氣體為氫氣和氧氣的混合氣體，該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時(shí)，無(wú)氣體剩余，氣體恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2H₂+O₂═2H₂O可知，混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=0.015mol×

2

1+2

=0.01mol，氧氣的物質(zhì)的量為：0.005mol，
氫氣為鈉與水反應(yīng)生成的，根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，金屬鈉的物質(zhì)的量為：0.01mol×=0.02mol，其質(zhì)量為：23g/mol×0.02mol=0.46g；
氧氣為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.005mol×2=0.01mol，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為：78g/mol×0.01mol=0.78g；
則混合物中氧化鈉的質(zhì)量為：1.5g-0.46g-0.78g=0.26g，
答：Na、Na₂O、Na₂O₂的質(zhì)量分別為：m（Na）=0.46g、m（Na₂O₂）=0.78g、m（Na₂O）=0.26g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)計(jì)算的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．