【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B.相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢

C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸

D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

【答案】D

【解析】

A. 乙醇和乙酸是生活中的調味品，酒精可以調制料酒，食醋的主要成分為乙酸，故A正確；

B. 羧酸中的羥基氫活潑性強于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢，故B正確；

C. 醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，是混合物，醋酸只能部分電離，是一元弱酸，故C正確；

D. 油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，稱為皂化反應，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使反應速率增大的是（ ）
A.增大反應物的量
B.增大壓強
C.適當升高溫度
D.降低反應物濃度

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【題目】化學與環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

B. 二氧化碳大量排放會造成溫室效應

C. 白色污染會造成“水華”和“赤潮”

D. 燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放

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【題目】取一定量飽和FeCl3溶液，進行如下實驗：
（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl3的水解程度（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是（寫化學式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是 ．

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【題目】下列物質中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（　�。�

A. 食鹽 B. 白醋 C. 小蘇打 D. 燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 ，某有機物X的鍵線式為：
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式．
（2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（ ）
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
D.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下能級符號正確的是（ ）
A.6s
B.2d
C.3f
D.1p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f


（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

（i）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度
實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4/p>

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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