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向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B。

（1）碳的原子結構示意圖為 ，氧元素在周期中的位置是

（2）加入稀硫酸后，發(fā)生反應的離子方程式 ，溶液A中一定存在的金屬陽離子是 。

（3）關于固體B的成分，下列選項中可能的有 。

A．炭粉

B．炭粉和Cu

C．炭粉和Fe2O3

D．Cu和Fe2O3

E．炭粉、Cu和Fe2O3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于電解質的是

A．CO2 B．濃硫酸 C．蔗糖 D． NaCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學與生活、生產的敘述錯誤的是

A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設施，將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省昆明市高三上學期10月摸底調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業(yè)化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才�，F將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如下圖所示。

回答下列問題：

（1）已知：，，則反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代數式表示）。

（2）合成氫的平衡常數表達式為____ ，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為____ （保留兩位有效數字）。

（3）X軸上a點的數值比b點 （填“大”或“小”）。上圖中，Y軸表示 （填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是 。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如下表所示：

下列判斷正確的是_____________。

A.放出熱量：Ql< Q2< △Hl B. N2的轉化率：I> III

C.平衡常數：II >I D.達平衡時氨氣的體積分數：I>II

（5）常溫下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入空氣，另一極通入氧氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_ _________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

某結晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子。將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出現白色沉淀后完全溶解，此過程中產生2.24 L（標準狀況）刺激性氣味的氣體。向第二份加入過量的Ba(OH)2溶液，過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.60 g。

請回答以下問題：

（1）A的摩爾質量為 。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式為 。

（3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質量為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．酸性高錳酸鉀與少量雙氧水反應：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O

B．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O2OH－+ Cl2↑+ H2↑

C．Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH溶液反應：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O

D．向NaClO溶液中通入過量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

B．用CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．用BaCl2可以溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學反應 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

部分實驗數據如表格所示。

（1）前500s反應速率v(M)＝_____，該反應的平衡常數K＝_____。

（2）若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）

a．X的消耗速率與M的消耗速率相等 b．混合氣體的平均相對分子質量不變

c．v(Y)與v(M)的比值不變 d．固體的總質量不變

（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應速率

b．M的體積分數

c．混合氣體的平均相對分子質量

d．X的質量分數

（4）反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動

B．重新達平衡后，M的體積分數小于50%

C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡不相等

E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、鹽酸五種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應有

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

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