【題目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體,測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9lg3=0.5,下列說法不正確的是(

A. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C. Na2CO3溶液的濃度為1mol/L

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可

【答案】D

【解析】

A. CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-),A項(xiàng)正確;

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù),B項(xiàng)正確;

C. 依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知,CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103,每消耗1mol CO32-會生成1mol SO42-,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度,設(shè)Na2CO3溶液的濃度為1mol/L,則c(SO42-)=1mol/L,根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=,-lg c(CO32-)=3.5,與圖像相符,C項(xiàng)正確;

D. 依據(jù)題意可知,起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,相同實(shí)驗(yàn)條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則消耗碳酸鈉的體積為10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=,-lg c(CO32-)=3.2,圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表中前20號元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7,這四種元素可組成中學(xué)常見的離子化合物ZYWX,其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子;WX、Y組成一種共價(jià)化合物分子(XW—Y—Y—WX),該分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是(

A.W的氫化物的熔點(diǎn)一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學(xué)鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.簡單離子的半徑大。ZY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知的氧化性更強(qiáng),在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________。

(2)無水的熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為,熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為屬于_______晶體,屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等,可由、、共反應(yīng)制備.

的空間構(gòu)型為______________________。

的化學(xué)式為,與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。

(4)作用可生成,其結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的密度為______(用含、、的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強(qiáng)弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細(xì)磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是______________________。

(4)造渣除鐵時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________(產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因______________________________,陽極泥的成分為________________(寫名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物,下列關(guān)于M、N說法正確的是(

A. M、N都屬于烯烴,但既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體

B. M、N分別與液溴混合,均發(fā)生取代反應(yīng)

C. MN分子均不可能所有原子共平面

D. M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是(

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

C.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)池中銀極增重1.6g

D.反應(yīng)一段時(shí)間后,向池中加入一定量鹽酸,一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大。A、BC、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列元素的符號:A E 。

2C元素的價(jià)電子排布圖為:

該排布遵循的原理主要有: (答完整得分)。

3CD元素形成的化合物主要有: (填化學(xué)式,答完整得分);其中相對分子質(zhì)量較小的分子為 分子(填極性非極性),該分子的空間構(gòu)型為 ,中心原子的雜化方式是

4)化合物BD3的熔點(diǎn)190℃、沸點(diǎn)182.7℃,那么BD3的晶體類型為 ;事實(shí)上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于 形成的。(選填氫鍵范德華力離子鍵、配位鍵

5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中代表兩種不同的粒子。ED形成的化合物的晶胞是下列中的 (填序號),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鹽類水解的說法中,不正確的是( )。

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性

D. 溶液中, 的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是(  )

①若a<4,則A、B都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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