NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A．Fe與標準狀況下2.24LCl2恰好完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

B．0.5molNa2O2和0.5molNa2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1.5NA

C．17gNH3分子中含有的共用電子對數(shù)為3NA

D．1.7gOH—所含電子總數(shù)為NA

 

B

【解析】

試題分析：B、Na2O2中含有的陰離子是O22-，Na2O中含有的陰離子O2-，所以是0.5molNa2O2和0.5molNa2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1.0NA 。

考點：考查考查阿伏伽德羅常數(shù)的簡單應用。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用精密pH試紙測得飽和氯水的pH約為2．2

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小

C．在中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗

D．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

① CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K= 。

（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）。

A．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

B．容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

D．容器①中，化學反應速率為：

（5）已知：② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。

（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示） 。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式： 。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應式解釋） 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。

（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。

（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________ 。

（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應的方程式為______________ __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。

（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學鍵有_____________________ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放熱反應）。下列描述中正確的是

A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低

B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2c

C．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H會放出ckJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是

A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

B．12C和14N含有相同的中子數(shù)

C．12C和 13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)基本相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014海口市第二學期高二化學期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）有機物B，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。其余為氧。A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。

（1）B的分子式是 。A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）B能與金屬鈉反應放出氫氣，則B結(jié)構(gòu)中含有的官能團的電子式為 。

（3）反應②在Cu作催化劑的條件下進行，其現(xiàn)象是 。該反應的化學方程式為 。

（4）反應①的反應類型是 。反應③的化學方程式為 。

（5）B與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成D。在加熱和濃硫酸作用下，B與D反應可生成一種有香味的物質(zhì)F，若184 g B和120 g D反應能生成132g F，該反應的化學方程式為 ，其中B的轉(zhuǎn)化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。

其制備過程如下：

①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；

②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體；

③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。

（1）寫出NaOH的電子式

（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是

A．濃鹽酸 B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸

（3）制備保險粉的化學方程式可表示為

（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0．1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為 mol。

（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為 保險粉分解的化學方程式為

（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA

B．標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為3 NA

D．常溫常壓下，0．10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0．1NA

 

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