在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10 s后反應達到平衡，此時間段A的平均反應速率是0．12mol·L-1·s-1，則平衡后，容器中B的物質(zhì)的量濃度為
[     ]
A．2．8 mol·L-1
B．1．4 mol·L-1
C．3．2 mol·L-1
D．3．6 mol·L-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氣體A、B在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：4（g）+B（g）?2C（g），4s末時，測得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A濃度的減少來表示該反應的速率為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，近年來，二甲醚最為直接的應用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車燃料．二甲醚的生產(chǎn)方法也在不斷的研究中，現(xiàn)在主要有以下兩種生產(chǎn)方法．
方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H2?CH3OH     第二步 2CH3OH?CH3OCH3+H2O
方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個反應組合在一個反應器中進行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
（1）液相一步法實際是兩步法兩個反應的組合，其選用的催化劑應該具有
既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復合催化劑
既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復合催化劑
．目前一種更新的方法--CO2加氫一步法取得了較大進展，其反應為：2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉(zhuǎn)換反應，其方程式如下（298K）：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.01kJ?mol-1…①
2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-24.02kJ?mol-1…②
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H=41.17kJ?mol-1…③
（2）CO2加氫一步法與液相一步法相比有何優(yōu)點
原料廉價，能減少環(huán)境污染等
原料廉價，能減少環(huán)境污染等
．
（3）寫出CO2加氫一步法在298K下總反應的熱化學方程式
2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
．
有人對甲醇脫水轉(zhuǎn)化為甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內(nèi)單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越�。毫状嫉霓D(zhuǎn)化率影響進行研究，分別獲得以下2組圖．

（4）根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強
320℃、0.2-0.6Mpa
320℃、0.2-0.6Mpa
．
（5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應時間/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
則此反應在該溫度下的平衡常數(shù)為
625
625
，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此時該反應v正反應
＞
＞
v逆反應（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根據(jù)文獻，甲醇轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的質(zhì)量分數(shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質(zhì)量分數(shù)，則甲醇的轉(zhuǎn)化率ΧM=
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
或
32Cw
32Cw+9CM)
XM=
2CW
18
2CW
18
+
CM
32
或
32Cw
32Cw+9CM)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T0C時在2L恒容密閉容器中使X （g）與Y （g）發(fā)生反應生成Z （g）反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，X的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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A、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B、3min內(nèi)，用Y表示的反應速率v（Y）=0.2mol/（L?min）C、保持其他條件不變，升髙溫度，化學平衡常數(shù)K增大D、保持其他條件不變，平衡后，增大體系壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學高二下第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡
B．該溫度下反應的平衡常數(shù)為8
C．0~20min內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省新民市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為______________。

③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉(zhuǎn)化率a1＝      ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝_______。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm。假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

 

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