【答案】
分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積,據(jù)此書(shū)寫(xiě);
根據(jù)圖象可知,溫度越低,甲醇的含量越高,說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)增大;
(2)先根據(jù)圖象,依據(jù)v=
計(jì)算v(CH
3OH),然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出v(CO);
(3)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
(4)300℃時(shí),將容器的體積增大1倍,壓強(qiáng)減小,正、逆反應(yīng)速率都減慢,正反應(yīng)速率降低更多,平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷.
解答:解:(1)CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)化學(xué)平衡常數(shù)k=
;
根據(jù)圖象可知,溫度越低,甲醇的含量越高,說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)增大,
故答案為:
;增大;
(2)v(CH
3OH)=
=
mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(CO)=v(CH
3OH)=
mol/(L?min),
故答案為:
mol/(L?min);
(3)a.v
生成(CH
3OH)=v
消耗(CO),都表示正反應(yīng)速率,始終按此比例進(jìn)行,不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,故a錯(cuò)誤;
b.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,混合氣體的密度始終不變,混合氣體的密度不再改變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故b錯(cuò)誤;
c.隨反應(yīng)進(jìn)行,容器內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)降低,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明到達(dá)平衡,故c正確;
d.平衡時(shí)各組分的濃度不變,CO、H
2、CH
3OH的濃度不再改變,說(shuō)明到達(dá)平衡,故d正確;
故答案為:cd;
(4)a.300℃時(shí),將容器的體積增大1倍,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但平衡移動(dòng)不能消除濃度減小,故c(H
2)減小,故a錯(cuò)誤;
b.300℃時(shí),將容器的體積增大1倍,壓強(qiáng)減小,正、逆反應(yīng)速率都減小,正反應(yīng)速率減小更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故b錯(cuò)誤;
c.300℃時(shí),將容器的體積增大1倍,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH
3OH的物質(zhì)的量減小,故c正確;
d.300℃時(shí),將容器的體積增大1倍,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氫氣物質(zhì)的量增大,甲醇的物質(zhì)的量減小,故重新平衡時(shí)c(H
2)/c(CH
3OH)增大,故d正確;
故答案為:cd.
點(diǎn)評(píng):考查平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.