17．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、密度為1.42g•cm-3的濃HNO3配制lmol•L-1的稀硝酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒：
按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦⑤⑥

分析 依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、密度為1.42g•cm-3的濃HNO3的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硝酸體積，據(jù)此選擇量筒規(guī)格；用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，依據(jù)各步操作用到的儀器解答．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、密度為1.42g•cm-3的濃HNO3物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.42×70%}{63}$=15.8mol/L，設(shè)配制lmol•L-1的稀硝酸100mL需要濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不得V×15.8mol/L=100mL×1mol/L，解得V=6.3mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；
用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量取濃硝酸倒在燒杯中，加水稀釋用玻璃棒攪拌，冷卻后將濃硝酸引流入100mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒，再用膠頭滴管定容，用到的儀器依次為：10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以正確的順序?yàn)椋孩冖邰撷茛蓿?br />故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟即可解答，注意量筒、容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著周期表中所反映的許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程；
（6）C、E形成化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；屬于加成反應(yīng)的是②⑤⑨；屬于消去反應(yīng)的是⑥⑧；
（2）寫(xiě)出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH2=CHCH2CH3和B．和
C．和CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH中C的化合價(jià)為-2）燃料電池可用作電動(dòng)汽車(chē)電源，如圖1為電池示意圖．在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極．回答下列問(wèn)題

（1）通甲醇一端為負(fù)極，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O；
（2）該電池總反應(yīng)的方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（3）若用該電池電解硫酸銅溶液，如圖2所示，圖3中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．若E代表的生成物是銅，則F所代表的物質(zhì)是O2，當(dāng)x=3mol時(shí)，消耗的甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
C．FeCl2與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓
D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空氣：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O2=2Al2O3（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來(lái)驗(yàn)證三者的活動(dòng)性順序，一定不能夠選擇的有②． （填序號(hào)，可多步實(shí)驗(yàn)）
①稀硫酸 ②硫酸鋁溶液 ③硫酸銅溶液 ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無(wú)色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅（填名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將一定質(zhì)量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無(wú)色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．300 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　　）
A．液氨氣化吸收大量熱，可做制冷劑
B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大
C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線(xiàn)路板上的Cu

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