Question

a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�

• A、（a+b）×63 g
• B、（a+b）×189 g
• C、（Vc-

  9a+b

  3

  ）mol
• D、（a+b） mol

Answer 1

分析：分情況討論：
1、當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可；
2、當(dāng)硝酸過量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸．

解答：解：若硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，amolFeS與bmolFeO被氧化生成Fe（NO₃）₃，由鐵原子守恒可知鐵原子和硝酸的關(guān)系式為amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO₃）₃→3（amol+bmol）HNO₃，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，故B正確；
若硝酸過量時(shí)，amolFeS與bmolFeO生成Fe（NO₃）₃和H₂SO₄失去的電子數(shù)=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到（9a+b）mol電子生成一氧化氮，一個(gè)硝酸分子得到3個(gè)電子生成NO，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量=

(9a+b)

3

mol，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=（Vc-

9a+b

3

）mol，故C正確，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度較大，明確該題要分情況討論是解本題的關(guān)鍵，注意本題要結(jié)合原子守恒和得失電子守恒進(jìn)行分析解答．