科目:高中化學(xué) 來源:2012屆福建省福州三中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下。
(1)用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去;Fe(OH)3呈絮狀,常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。
若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的,則該產(chǎn)品的化學(xué)式為 ,最終控制溶液的pH值為 。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后,熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2,從而消除污染。請補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平:
NO3—+ Mg+ H2O= N2↑+ Mg(OH)2+
(3)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①如以途徑I制取I2,加的、C12要適量;如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng),在該副反應(yīng)產(chǎn)物中,IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6,則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為 。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2,反應(yīng)后溶液顯酸性,則反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下。
(1)用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去;Fe(OH)3呈絮狀,常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。
若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的,則該產(chǎn)品的化學(xué)式為 ,最終控制溶液的pH值為 。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后,熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2,從而消除污染。請補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平:
NO3—+ Mg+ H2O= N2↑+ Mg(OH)2+
(3)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①如以途徑I制取I2,加的、C12要適量;如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng),在該副反應(yīng)產(chǎn)物中,IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6,則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為 。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2,反應(yīng)后溶液顯酸性,則反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下。
(1)用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣 L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去;Fe(OH)3呈絮狀,常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。
若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的,則該產(chǎn)品的化學(xué)式為 ,最終控制溶液的pH值為 。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后,熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2,從而消除污染。請補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平:
NO3—+ Mg+ H2O= N2↑+ Mg(OH)2+
(3)碘在地殼中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以,I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①如以途徑I制取I2,加的、C12要適量;如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng),在該副反應(yīng)產(chǎn)物中,IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6,則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為 。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2,反應(yīng)后溶液顯酸性,則反應(yīng)的離子方程式是 。
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