Question

元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高。

   （1）B元素在周期表中的位置        ; D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。

  （2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：                         。

   （3）A、C兩元素第一電離能前者     后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應生成氣體，當上述四種固體分別與足量水反應時，滿足n(消耗固體)：n(氣體)：n(轉移電子)=1:1:1關系的反應的化學方程式_______________。

（4）B元素能形成多種配合物，如B²⁺可與NH₃形成配離子

[B（NH₃）₄]²⁺。其配體的空間構型為       ；右圖表示

B與某種元素X形成的化合物晶胞，如果該化合物中B和X

通過離子鍵結合，該晶體中陽離子的配位數為        。

若B和X通過共價鍵結合，則該化合物的化學式為        （a  ZnX   b ZnX₂  c ZnX₃），

（5）A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖示。該化合物的電子

式_______。則晶胞中與A離子距離相等且最近的E離子圍成的幾

何體形狀是_______。

Answer 1

（1）第4周期第IIB族    HBrO₄

   （2）E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫鍵,破壞它需要較高的能量，所以熔沸點較高

   （3）大于、KH+H₂O=KOH+H₂↑（2分）

（4）三角錐形    4      a      （5）  正方體