已知；，現(xiàn)

有和CO的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后，生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是

________，CO的燃燒熱為_(kāi)________．

答案：略
解析：

；，


提示：

由于燃燒生成水和，CO燃燒只生成，所以18g水的生成

由產(chǎn)生，設(shè)生成18g水可放出熱量為x，需物質(zhì)的量為y．

即x=445kJ，∴由CO燃燒放出熱量=515kJ－445kJ=70kJ，y=0.5mol，故n(CO)=0.75mol－0.5mol=0.25mol，燃燒時(shí)放出70kJ熱量．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已受到各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)
．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)二模）面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有
acd
acd
（選填字母）．
a．減少化石燃料的使用，加快開(kāi)發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源
b．使用無(wú)磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水
（2）用甲醇替代作為汽車燃料可降低汽車尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-594.1kJ/mol，請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH則通入H2的一極為
負(fù)
負(fù)
極；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
升高溫度
升高溫度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳元素的化合物如甲烷、碳酸鈣在自然界儲(chǔ)量豐富，分布廣泛，有非常重要的用途．
工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：

（1）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（2）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線．
（3）已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與一定量H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，對(duì)應(yīng)的熱量變化為aKJ，則這6分鐘的平均反應(yīng)速率v（H2）為
0.4 mol/（L?min）
0.4 mol/（L?min）
；此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
．
（4）CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將 amol/L的CaCl2溶液與2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等體積混合（假設(shè)溶液體積可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，則a的最小值為
5.6×10-5
5.6×10-5
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

已知；，現(xiàn)

有和CO的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后，生成二氧化碳?xì)怏w和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是

________，CO的燃燒熱為_(kāi)________．

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