【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,原因是_______________________

(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。

(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來(lái)的方法為__________。

【答案】向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸 中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水層中的溶解度,便于分層析出 催化劑和吸水劑 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 分液

【解析】

1)濃硫酸密度比水大,溶解時(shí)放出大量的熱,為防止酸液飛濺,加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸;答案:先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸;

2)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙醇易溶于水,乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收,用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離,所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;

答案:中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水層中的溶解度,便于分層析出;

3)由于是可逆反應(yīng),因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑;

答案:催化劑和吸水劑

(4)因?yàn)橐宜崤c乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%;

答案:乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底

(5)因?yàn)橐宜嵋阴ッ芏缺人,難溶于水,所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層;

答案:上

(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;

答案:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

7)互不相溶的液體可用分液的方法分離,由于乙酸乙酯不溶于水,所以將收集到的乙酸乙酯分離出來(lái)的方法為分液;

答案:分液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

(1)反應(yīng)的ΔH_______0(大于小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s,反應(yīng)速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 0.001 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

T________100 (大于小于”),判斷理由是________________②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍。平衡向____________ (正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是_______________________________________________________。

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【題目】復(fù)合材料是一類(lèi)新型的有發(fā)展前景的材料,目前復(fù)合材料最主要的應(yīng)用領(lǐng)域是

A.宇宙航空工業(yè)B.高分子分離膜C.新型藥物D.人類(lèi)的人工器官

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

B. M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP),陽(yáng)極室會(huì)有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體

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【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0),80℃時(shí)在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會(huì)使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi),v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時(shí)再充入0.40mo1N2O4,達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L-1480mL的NaOH溶液需稱(chēng)量9.6 g NaOH固體

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

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其中:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

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(2)A→B反應(yīng)類(lèi)型____________;C→D反應(yīng)類(lèi)型______________

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

A→B:________________________________________________________

C→D:__________________________________________________________,

CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________________________

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A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí),Fe作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極

D. 充電完成后,電池被磁鐵吸引

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是(  )

A. 元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族

B. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

C. 除第1周期外,其他周期均有18種元素

D. 7個(gè)橫行代表7個(gè)周期,18個(gè)縱行代表18個(gè)族

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