Question

（10分）將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變?yōu)?.016L（標準狀況），問：

（1）2.24L氣體的成分為： ；

（2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：

第一種情況：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；

第二種情況：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．

Answer 1

（1）O2和CO2;（2）第一種情況：n（Na2O2）= 0.16 mol和n（NaHCO3）= 0.02 mol；第二種情況：n（Na2O2）= 0.02 mol和n（NaHCO3）= 0.09 mol．

【解析】

試題分析：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，則反應后溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)反應2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2，故答案為：O2和CO2；（2）2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol，2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol，

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n

2 2 1

m n 0.1mol-0.09mol=0.01mol

則：n=m=0.02mol第一種情況：若CO2完全反應，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為：0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，則由2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.08mol2=0.16mol；NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成二氧化碳為0.02mol，則碳酸氫鈉為0.02mol，所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol；第二種情況，若CO2未完全反應，則Na2O2的物質(zhì)的量為：0.02 mol，2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

0.02mol 0.01mol則第一份生成O2的為0.01mol，所以CO2的物質(zhì)的量為： 0.1mol-0.01mol=0.09mol，由NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故碳酸氫鈉為0.09mol所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol，故答案為（2）第一種情況：n（Na2O2）= 0.16 mol和n（NaHCO3）= 0.02 mol；第二種情況：n（Na2O2）= 0.02 mol和n（NaHCO3）= 0.09 mol．

考點：鈉的重要化合物