Question

（熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)．

物質(zhì)	H2	CO	CH4
熱值/kJ?g-1	143	10	56

（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是

H₂

．
（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下表達(dá)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1

．
（3）若管道煤氣（含體積比為1：1的H₂和CO）價格為1.00元/m³，天然氣的價格為2.50元/m³，使用哪種氣體在經(jīng)濟上更為合算？

天然氣

  理由是

相同價格的管道煤氣和天然氣相比產(chǎn)生的熱量后者多

．（無需寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）最理想的燃料應(yīng)是熱值最大且無污染的燃料；
（2）根據(jù)氫氣的熱值計算1mol氫氣的燃燒熱，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；
（3）計算相同價格時產(chǎn)生的熱量，進(jìn)而比較哪種氣體在經(jīng)濟上更合算．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可看出H₂的熱值最大，且H₂為綠色能源，無污染，是最理想的燃料，故答案為：H₂；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，1gH₂燃燒放出的熱量為143kJ，則1molH₂放出的熱量為：2×143kJ=286kJ，
所以氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ?mol^-1；
（3）設(shè)花費相同的價格的燃料，為都2.5元，
則花費2.5元管道煤氣放出的熱量為：

500L 22.4L/mol ×2g/mol

1g

×143kJ/g+

500L 22.4L/mol ×28g/mol

1g

×10kJ/g=7009kJ；
花費2.5元天然氣放出的熱量為：

1000L 22.4L/mol ×16g/mol

1g

×56kJ/g=40000kJ，
則消費相同價格的燃料時天然氣放出的熱量多，更合算，
故答案為：天然氣；相同價格的管道煤氣和天然氣相比產(chǎn)生的熱量后者多．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法以及不同燃料的比較方法．