【題目】甲、乙兩種非金屬，①甲比乙容易與H2化合；②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．全部

【答案】C

【解析】

試題分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合就越容易，甲比乙更容易與H2化合，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；②活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性弱的非金屬?gòu)幕衔镏兄脫Q出來(lái)。甲單質(zhì)能與乙的陰離子反應(yīng)，置換出乙單質(zhì)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；③元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，證明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，正確；④元素的非金屬性強(qiáng)弱與原子獲得電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，故不能證明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性的強(qiáng)弱與其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故不能證明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤。所以可以證明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是①②③，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于分液漏斗的使用，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)。

B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可。

C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸。

D. 放出下層液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．石英只能用于生產(chǎn)玻璃

B．從海水提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑

D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度之比是（ ）

A．108∶1∶108 B．1∶1∶108

C．1∶108∶1 D．1∶108∶108

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是

A、SO2與O2 B、NO2與NO C、O2與N2 D、NO與O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（共12分）醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量。回答下列問(wèn)題：

H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是 (填化學(xué)式)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。

（4）測(cè)定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 。

②溶解沉淀時(shí) （能或不能）用稀鹽酸，原因是 。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是 （ ）

A．丙烯 B．丙炔 C．2-戊炔 D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 相同濃度下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的（ ）

A．醋酸鈉 B．碳酸鈉 C．碳酸氫鈉 D．苯酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-， 取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1） 取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除 離子的存在。

（2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除 離子的存在。

（3） 寫出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 。

（4） 另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除 離子的存在。

（5） 取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 _ 離子的存在。

（6） 將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 ，鑒別的方法是 (具體的操作方法)。

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