【題目】歐洲核子研究中心于1995年9月~10月間研制成世界上第一批反原子——共9個反氫原子，揭開了人類制取、利用反物質(zhì)的新篇章。則下列關(guān)于反氧原子說法正確的是( )

A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子

B.核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子

C.核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子

D.核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子

【答案】D

【解析】

反氧原子是質(zhì)子點負電，中子不帶電，電子帶正電，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（　�。�
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2 溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標準狀況）比應(yīng)為 ．
為檢驗?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計實驗．

選擇上述裝置（可以重復(fù)），按照氣流方向其連接順序為A→（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③本實驗存在的一個缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為0.8515.20.2g該樣品與100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質(zhì)量約為（　�。�
A.78
B.140
C.156
D.172

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與驗證性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是 ．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導(dǎo)下做了氯氣與金屬鋁的反應(yīng)，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105 Pa），而沸點是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3 ， AlCl3會（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測氧化鋁是晶體，可進一步驗證這個結(jié)論的是： ． A．熔融氯化鋁不導(dǎo)電 B．氯化鋁溶液可導(dǎo)電
C．氯化鋁溫室下為固體 D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92gL﹣1 ， 氯化鋁的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是（填序號）． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液． ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ， 通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)）．請回答下列問題：
（1） A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 ， 進入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、 ．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
（1）A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 ， 進入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）；D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）此實驗所得漂白粉的Ca（ClO）2產(chǎn)率偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)： ①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)采取的措施是 ．
（4）若將該實驗中殘留的Cl2 ， 緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+→若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)?/span>色，未檢測到HBrO3的存在．由上述事實推測，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是 ．

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同步練習(xí)冊答案