A. | 該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O | |
B. | 該反應中的氧化劑是H2O2,還原產(chǎn)物是O2 | |
C. | 氧化性:H2CrO4>O2 | |
D. | 如反應轉(zhuǎn)移了0.3 rnol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L |
分析 由H2O2只發(fā)生如下過程H2O2-→O2可知,反應中過氧化氫為還原劑,氧氣為氧化產(chǎn)物,則H2CrO4為氧化劑,對應產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物,結(jié)合氧化還原反應得失電子守恒及原子個數(shù)守恒書寫方程式,再根據(jù)氧化還原反應原理分析.
解答 解:由題意:H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2可知,反應中過氧化氫為還原劑,氧氣為氧化產(chǎn)物,則H2CrO4為氧化劑,對應產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物,H2O2-→O2化合價升高2,H2CrO4→Cr(OH)3化合價降3,依據(jù)得失電子守恒,H2O2系數(shù)為3,依據(jù)原子個數(shù)守恒,H2CrO4系數(shù)為2,O2系數(shù)為3,Cr(OH)3系數(shù)為2,產(chǎn)物中生成2分子水,化學方程式為:2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,
A.該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,故A正確;
B.H2O2→O2可知,O元素的化合價升高,則反應中過氧化氫為還原劑,氧氣為氧化產(chǎn)物,故B錯誤;
C.反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性:H2CrO4>O2,故C正確;
D.2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中轉(zhuǎn)移6mol電子生成3mol氣體,所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子時生成0.15mol氣體,氣體在標準狀況下體積為3.36 L,故D正確.
故選B.
點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平、氧化性的比較、氧化還原反應基本概念等,明確反應中元素化合價的變化是解題的關(guān)鍵,依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒即可解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | ||
Y | Z |
A. | Mg | B. | P | C. | Cl | D. | Si |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl-、I-、Na+能在該溶液中大量共存 | |
B. | 通入H2S氣體,發(fā)生反應的離子方程式為:H2S+Fe2+═FeS↓+2H+ | |
C. | Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存 | |
D. | 和少量的NaOH溶液充分反應并加熱,可生成標準狀況下的NH3 4.48L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中,SO42-朝Y極移動 | |
B. | 若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵 | |
C. | X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應 | |
D. | 若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①中正極附近溶液pH減小 | |
B. | 圖①中電子由Zn流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 | |
C. | 圖②正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | 圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 反應中KMnO4被氧化 | |
B. | HCl發(fā)生還原反應 | |
C. | 每消耗2mol HCl時,反應中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol | |
D. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | x-y=2×10-3mol | B. | 原溶液的pH=2 | ||
C. | 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol | D. | 原溶液中c(NH4+)=7.5×10-3mol•L-1 |
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