Question

2．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，且v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，
求：（1）此時C的濃度？
（2）B的轉(zhuǎn)化率為？
（3）C的平均反應(yīng)速率？
（4）z的值是多少？

Answer 1

分析 2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)消耗的A為：2mol×50%=1mol，則
           2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始（mol） 2       2         0    0
轉(zhuǎn)化（mol） 1      1.5       1   0.5z
2s后（mol） 1      0.5       1   0.5z
（1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出C的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量、B的初始物質(zhì)的量計算出其轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)v（C）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出C的平均反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比計算出z的值．

解答 解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)消耗的A為：2mol×50%=1mol，則
           2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
開始（mol） 2       2        0      0
轉(zhuǎn)化（mol） 1      1.5       1    0.5z
2s后（mol） 1      0.5       1     0.5z
（1）此時C的物質(zhì)的量濃度為：c（C）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，
答：此時C的濃度為0.5mol/L；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，
答：B的轉(zhuǎn)化率為75%；
（3）C的平均反應(yīng)速率為：v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，
答：C的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L^-1•s^-1；
（4）因反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，且v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，v（C）=0.25mol•L^-1•s^-1，則z：3=0.25mol•L^-1•s^-1：0.25mol•L^-1•s^-1，解得：z=3，
答：通過計算可知z的值為3．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度的計算，明確化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．