6.下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是O(填元素符號).
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2
(3)H2O分子的空間構(gòu)型為V形;H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為H2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵.

分析 (1)Cr位于周期表第四周期ⅥB族,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,失去3個電子生成Cr3+,配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子,H2O為配體;
(2)CH3COOH中C原子分別形成4個、3個δ鍵,沒有孤對電子;
(3)H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4,VSEPR模型為四面體,由于含有2對孤電子對,故為V型,H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵,且都為極性分子,二者互溶.

解答 解:(1)Cr位于周期表第四周期ⅥB族,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1,失去3個電子生成Cr3+,則離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d3
配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子,H2O為配體,O原子提供孤對電子,與Cr3+形成配位鍵,
故答案為:1s22s22p63s23p63d3;O;
(2)CH3COOH中C原子分別形成4個、3個δ鍵,沒有孤對電子,分別為sp3雜化、sp2雜化,
故答案為:sp3和sp2;
(3)H2O中心原子O原子價層電子對為2+2=4,VSEPR模型為四面體,由于含有2對孤電子對,故為V型,H2O與CH3CH3OH都含有氫鍵,且都為極性分子,二者互溶,
故答案為:V型;H2O與CH3CH3OH之間可以形成氫鍵.

點評 本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),題目涉及核外電子排布、雜化類型以及等問題,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握相關(guān)知識的判斷方法,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視.Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法.
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH或Ca(OH)2(寫化學(xué)式).
(2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2 H+═Mg2++2H2O.
(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾.
(4)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑.
Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì),比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸.生產(chǎn)方法是:
①將氯化鎂晶體(MgCl2•6H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體.
②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.
(1)MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑.
(2)現(xiàn)用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水36.9g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L(精確到0.1).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.根據(jù)圖示填空:

(1)化合物A含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是HC≡CH+H2$→_{△}^{Ni}$CH2=CH2,該反應(yīng)屬于加成反應(yīng);
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式n CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$,該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng);
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某飽和醇1mol與O2氣充分燃燒產(chǎn)生標(biāo)況下44.8L的CO2氣體,另取1mol該醇與足量的Na反應(yīng),收集到標(biāo)況下22.4L的氣體,則該醇為( 。
A.CH4OB.CH3CH2OHC.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是( 。
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3
B.150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)  相等
C.20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1,則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%
D.20℃時,100 g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.苯丙酸諾龍是一種興奮劑,結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)苯丙酸諾龍的說法不正確的是( 。
A.含有兩種官能團(tuán)B.含有脂環(huán)
C.是一種芳香化合物D.含有酯基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖),已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5,且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的.試確定:
B
AXC
D
(1)各元素的符號:A:Si,B:N,C:S,X:P.
(2)畫出C元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
(3)C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序:C>X>D(用C、D、X表示).
(4)把A、B、X氣態(tài)氫化物按照穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列:SiH4<PH3<NH3(用化學(xué)式表示).
附加題:A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素,已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差等于6.1mol C單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5mol H2,反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍.試回答:
(1)A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫(寫出元素名稱).
(2)寫出A與C、B與D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式(按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序)堿性:KOH>Al(OH)3,酸性:HClO4>H2SO4
(3)寫出A、C兩元素最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液,溶液將先變紅后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl氣體,可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密閉保存
D.氯氣有漂白性,所以氯氣能使有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng).A是一種重要的化工原料,其分子組成為C4H9Cl,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已略去):

其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),E和G都能和新制Cu(OH)2反應(yīng),但反應(yīng)條件及實驗現(xiàn)象均不相同,H是一種有果香味的液體.
(1)A結(jié)構(gòu)簡式為,G的官能團(tuán)名稱是羧基
(2)與反應(yīng)①類型相同的是⑤(填序號),若A中混有C,則對生成的B的純度是否有影響無(填“有”或“無”).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:;E與新制Cu(OH)2反應(yīng):

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