Question

對(duì)于敞口容器中的反應(yīng)：Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列敘述中不正確的是（　�。�

A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有65g鋅溶解時(shí)，正極放出11.2L氣體

Answer 1

A、Zn和H₂SO₄的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Zn和H₂SO₄的總能量大于ZnSO₄和H₂的總能量，故A正確；
B、因放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，可用如圖表示

，故B正確；
C、因Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反應(yīng)中鋅失去電子，化合價(jià)升高，作原電池的負(fù)極，故C正確；
D、根據(jù)總反應(yīng)：Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂
               65g           22.4L
               65g           22.4L
所以65g鋅溶解時(shí)，正極放出22.4L氣體，故D錯(cuò)誤；
故選：D．