【題目】 實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )

A. 操作中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過操作苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要漏斗

【答案】B

【解析】試題分析:A.苯酚容易溶于有機(jī)溶劑苯,而難溶于水,水與苯互不相溶,因此可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來,操作I中苯作萃取劑,A正確;B.苯酚鈉容易溶于水,而難溶于苯,因此在苯中的溶解度比在水中的小,B錯(cuò)誤;C.向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2OC6H5ONa易溶于水,而與苯互不相溶,然后分液,得到的苯可再應(yīng)用于含有苯酚的廢水的處理,故通過操作II苯可循環(huán)使用,C正確;D.再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸,發(fā)生 :C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl,苯酚難溶于水,密度比水大,在下層,通過分液與水分離開,通過上述分析可知在三步操作中都要進(jìn)行分液操作,因此要使用分液漏斗,D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,試回答下列問題:

(1)在酸式介質(zhì)中,酸式電池的電極反應(yīng):負(fù)極: ,

正極: 。電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)在堿式介質(zhì)中,堿式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極: ,正極: 。

電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法不正確的是________。

A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物,部分無機(jī)產(chǎn)物已略去:

已知:R、R'可表示烴基或官能團(tuán)

請(qǐng)回答:

1F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍,且分子中無甲基。已知1 mol F與足量鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則F的分子式是__________________

2GF的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4,則G的性質(zhì)是________填字母

a.可與銀氨溶液反應(yīng) b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d1 mol G可與2 mol新制CuOH2發(fā)生反應(yīng)

3D能與NaHCO3反應(yīng),且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,則D→E的化學(xué)方程式是_______________________

4B的同分異構(gòu)體較多,寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:_________。

5A轉(zhuǎn)化為BF的化學(xué)方程式是_________________________。

6某烴分子H的碳原子數(shù)小于10,核磁共振氫譜只有一組峰, 在相同條件下也可發(fā)生類似B C的反應(yīng)并只生成一種有機(jī)物II的結(jié)構(gòu)簡式: _______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.d為石墨,鐵片腐蝕加快

B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e 4OH

C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕,該防護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。

D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的個(gè)數(shù)為

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA

③標(biāo)況下,3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中,每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NA

⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子.

A.3個(gè) B.4個(gè) C.5個(gè) D.6個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量 ________(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過________轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用均滴有酚酞試液和氯化鈉溶液的濾紙分別制作甲、乙兩個(gè)裝置。下列描述正確的是

A.濾紙上的陰離子都向碳棒遷移

B.a(chǎn)、d兩極的電極反應(yīng)式相同

C.b、d兩極附近的溶液都變紅

D.c、d兩極均有少量氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為霧霾過程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

.改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣。

(1)煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為

(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11)

(2)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,得到兩組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

該反應(yīng)的H 0(填“<”或“>”);若在7500C時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO,3mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí) (填“<”,“>”,“=”)

(3)一定條件下,某密閉容器中已建立A(g)+B(g) C(g)+D(g)/span> H>0的化學(xué)平衡,其時(shí)間速率圖像如圖,下列選項(xiàng)中對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是

A.減小壓強(qiáng),同時(shí)升高溫度,平衡正向移動(dòng)

B.增加A(g)濃度,同時(shí)降低溫度,平衡不移動(dòng)

C.保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體,平衡不移動(dòng)

壓縮天然氣(CNG)汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1<0

CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) H2<0

(4)收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%(體積分?jǐn)?shù)),若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體,處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該尾氣需要甲烷30g,則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。

(5)在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO(即X)在40下分解生成兩種化合物(即Y、Z),體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式:

(6) 某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論,最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH快

B.NO生成NO2

C.RH及NO2可以生成PAN及O3

D.O3生成PAN

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2NaBr3,放電后變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。已知放電時(shí)Na+ 由乙池向甲池移動(dòng)。下面對(duì)該裝置工作過程中敘述正確的是

A.放電過程,甲池發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電過程,電池反應(yīng):2S22+ Br3= S42+ 3Br

C.充電過程,乙池為陽極室

D.充電過程,當(dāng)陽極室陰離子增加2mol,整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案