【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為(  )

A. 用稀鹽酸除去水垢:2H+CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H+FeS===H2S↑+Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3

D. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2∶Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2

【答案】A

【解析】

A.用稀鹽酸除去水垢,反應(yīng)的離子方程式為2H+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O,故A正確;B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2FeS+6H2SO4(濃)2Fe3++3SO42-+3SO2↑+2S+6H2O,故B錯(cuò)誤;C.鋁離子水解顯酸性,碳酸根離子水解顯堿性,混合后相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C錯(cuò)誤;D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2,離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動(dòng)離開液面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:______________________________________

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中,其原因是_________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是 ( )

A. NaClO溶液中通入過(guò)量SO2ClOSO2H2O===HClOHSO3

B. FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe24Br3Cl2===2Fe32Br26Cl

C. AlCl3溶液中投入過(guò)量NaAl34Na2H2O===AlO24Na2H2

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42 沉淀完全:2Al33SO3Ba26OH===2Al(OH)33BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子,結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 115號(hào)元素在第六周期

B. 113號(hào)元素在第七周期ⅢA

C. 115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素

D. 镅元素和115號(hào)元素不在同一周期

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO263%)、Al2O325%)、Fe2O35%)等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:

1)物質(zhì)X的化學(xué)式為__________________

2酸浸過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為:________________,________________

3堿溶的目的是___________________

4)從流程中分離出來(lái)的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理,制備新型水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),該反應(yīng)的離子方程式為:_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算后填空:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________

(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3)=0.2 mol·L1c(Cl)=1 mol·L1。則c(Na)________

(3)19 g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4 molCl,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

(4)500mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 28 g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

(5)在無(wú)土栽培中,配制1 L5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8③8,④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3濃度為

A. B. C. D.

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