如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為______．
兩極的電極反應(yīng)式為：負極______；
正極______．
（2）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量______生成物總能量（選填“＞”“=”或“＜”）．
精英家教網(wǎng)
（1）鎂、鋁和稀硫酸構(gòu)成了原電池，金屬鎂做負極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+，金屬鋁為正極，溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以可看到鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)故答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑．
（2）通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，反�?yīng)中產(chǎn)生了電流，應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為：＞．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO
 
2-
4
、OH-
如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
負
負
極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積
5.6L
5.6L
．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行
能
能
（填寫“能”或“否”）原因為
電解硫酸溶液
電解硫酸溶液
．
（5）此時要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是
加入4.5g水
加入4.5g水
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為
鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
．
兩極的電極反應(yīng)式為：負極
Mg-2e-=Mg2+
Mg-2e-=Mg2+
；
正極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量
＞
＞
生成物總能量（選填“＞”“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省期中題 題型：填空題

如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為           。 兩極的電極反應(yīng)式為：負極     ； 正極       。
（2）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量      生成物總能量（選填“＞”“＝“＜”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導(dǎo)線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為    ．
兩極的電極反應(yīng)式為：負極    ；
正極    ．
（2）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量    生成物總能量（選填“＞”“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案