在下列反應(yīng)中：A.2F2+2H2O=4HF+O2    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2        
D.2H2O=2H2↑+O2↑  水只作氧化劑的是
 
，水只作還原劑的是
 
，水既作氧化劑又作還原劑的是
 
，水既不作氧化劑又不作還原劑的是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑．
水作氧化劑時(shí)，H元素的化合價(jià)降低；水作還原劑時(shí)，O元素的化合價(jià)升高；水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則既作氧化劑又作還原劑；水既不作氧化劑又不作還原劑，則反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價(jià)不變．
解答： 解：反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑；
反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)降低，只作氧化劑；
反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化，所以水既不作氧化劑也不作還原劑；
反應(yīng)2H2O=2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，
故答案為：B；A；D；C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在大量溶質(zhì)分子
C、向NaCN溶液中滴入酚酞試液顯紅色，則HCN為強(qiáng)酸
D、25℃時(shí)，用CH3COOH溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸二甲酯（簡(jiǎn)稱DMC）是一個(gè)綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：
（1）化合物II核磁共振氫譜有
 
組峰；1mol該物質(zhì)可以跟
 
mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物Ⅲ的名稱是
 
．化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫其中一種）
 
．
（5）一定條件下，與DMC1：1發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）C→D的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)，物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷．物質(zhì)D有兩種結(jié)構(gòu)的原因是
 
．
（4）寫出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A、OH-、SO42-、Fe3+
B、NH4+、OH-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-
D、H+、HCO3-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能向右進(jìn)行：由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
2W-+X2═2X-+W2
2Y-+W2═2W-+Y2
2X-+Z2═2Z-+X2．
A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的還原性最強(qiáng)
B、X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱
C、2Z-+Y2═2Y-+Z2不能向右進(jìn)行
D、還原性X-＞Y-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體是一種重要的分散系．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、制備Fe（OH）3膠體的方法是在濃FeCl3溶液中加入大量濃NaOH溶液，并不斷攪拌
B、Fe（OH）3膠體中的膠體粒子大小在1～100nm之間
C、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe（OH）3膠體和蔗糖溶液
D、當(dāng)光束通過(guò)有塵埃的空氣或稀豆?jié){時(shí)都能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置丙中冷水的作用是
 
；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為
 
；
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)下同）；曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
；
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
B、用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C、驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小
D、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案