10．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　　）
A．周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的
B．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
C．最外層電子數(shù)為2的元素都位于第ⅡA族
D．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素種類比非金屬元素多

分析 A、周期表按照原子序數(shù)的遞增及原子結(jié)構(gòu)的周期性變化排列；
B、第一周期不含堿金屬元素；
C、He子最外層電子數(shù)為2的元素不是處于周期表ⅡA族；
D、在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類多．

解答 解：A、周期表按照原子序數(shù)的遞增及原子結(jié)構(gòu)的周期性變化排列，與元素的相對(duì)原子質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、第一周期不含堿金屬元素，除第一周期外的每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束，故B錯(cuò)誤；
C、He子最外層電子數(shù)為2的元素不是處于周期表ⅡA族，故C錯(cuò)誤；
D．一百余種元素中，非金屬元素有22種，則金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素位置、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
（1）分子式為：C10H10O2
（2）寫出與NaOH溶液反應(yīng)的方程式+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等．某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），該廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純?cè)恚築aSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為D（填序號(hào)），中和I使溶液中的Fe3+、H+（填離子符號(hào)）的濃度減小
A．BaCl2          B．Ba（OH）2          C．Ba（NO3）2          D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（5）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．通常情況下，CuCI為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有機(jī)合成的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，見光易分解，變成褐色，受潮易變成藍(lán)到棕色．有機(jī)硅裝置在單體合成的生產(chǎn)過程中，副產(chǎn)高沸物、共沸物、硅渣漿液．其中硅渣漿液中含有Si、Cu及有機(jī)硅單體等物質(zhì)，硅渣漿液經(jīng)過處理后可得到富含硅、銅、碳的廢渣．如圖是從廢渣中制取CuCI的一種工藝流程圖．
根據(jù)上述內(nèi)容填空：
（1）向廢渣中加入足量的稀鹽酸浸泡，再鼓入空氣充分反應(yīng)，經(jīng)操作①可得到綠色溶液A．操作①中所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）過程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的還原性，將Cu2+還原為Cu+，然后與Cl-結(jié)合生成CuCl沉淀．
（3）過程⑤中用2%的鹽酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是CuCl在水中存在溶解平衡，用鹽酸洗滌時(shí)，增大了氯離子濃度，抑制了CuCl的溶解，減少損失．
（4）已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64．假設(shè)所取廢渣的質(zhì)量為wg，如圖流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL，若不考慮操作過程中的損失，則理論上廢渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）寫出CuCI的保存方法隔絕空氣、密封、避光、保存在干燥的環(huán)境中．
（6）已知CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽：堿式氯化銅（CuCI2•3Cu（OH）2）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu（OH）2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于ⅡA族元素的說法中，不正確的是（　�。�
A．元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià)
B．元素的單質(zhì)都呈銀白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液
B．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機(jī)物，不含碳元素的物質(zhì)為無機(jī)物
D．根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．從不同的角度，化合物可分為不同的類別，下列共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你設(shè)想一種分類依據(jù)，將它們分成不同的類別，將序號(hào)按照分類依據(jù)填入下表：
 分類依據(jù) 類別 有機(jī)化合物序號(hào)
   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）常溫下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O↑+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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