【題目】常溫下,用0.100mol/L AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4為指示劑,測得溶液中pCl=lgc(Cl-) 、pAg=lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示,已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列說法錯誤的是(

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級為10-10

B. 為防止指示劑失效,溶液應(yīng)維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產(chǎn)生新的沉淀

【答案】D

【解析】A.根據(jù)圖像,硝酸銀溶液的體積為25mL時,pAg=pCl =5,則AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5= 10-10,故A正確;B. K2CrO4中存在2CrO4 2-+ 2H+ =Cr2O7 2-+ H2O平衡,為防止指示劑失效,溶液應(yīng)維持中性或弱堿性,故B正確;C. 溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,因此沉淀完全時,溶液中的c(Cl-)=c(Ag+)=1.0×10-5 mol/L,滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在= =2.0×10-2 mol/L,故C正確;D. 滴定完溶液中的c(Ag+)=1.0×10-5 mol/L,后加入1mL0.01mol/L H2SO4c(SO42-)= ≈0.004 mol/L,此時Qc= c2(Ag+)×c(SO42-)=4×10-131.4×10-5,不會產(chǎn)生新的沉淀,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,Cl離子濃度最大的是(
A.0.5molL1HCl溶液
B.1molL1MgCl2溶液
C.2molL1NaCl溶液
D.1molL1FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1-溴丁烷可用作稀有元素萃取劑。實驗室制取1-溴丁烷的原理如下:

【產(chǎn)品制備】

如圖,在125 mL燒瓶中加入10 mL水,然后加入12 mL(0.22 mol)濃硫酸,搖勻冷卻至室溫,再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇,混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化鈉晶體,充分振蕩,加入幾粒沸石,在石棉網(wǎng)上用小火加熱燒瓶并回流半小時。

(1)儀器a的名稱為____,用恰當?shù)幕瘜W原理解釋能發(fā)生反應(yīng)①的原因是____。

(2)燒杯中所用試劑為水,其主要目的是吸收 ___(填化學式);

(3)制備過程中燒瓶中溶液逐漸出現(xiàn)淺黃色,為此,有人提出用濃H3PO4代替濃H2SO4,其理由是____。

【初步提純】

已知:醇類可與濃硫酸作用生成鹽溶于濃硫酸中(鹽難溶于有機溶劑)。

步驟①:加熱蒸餾出燒瓶中所有的溴丁烷粗品。

步驟②:將粗品用5mL濃硫酸洗滌。

步驟③:將步驟②中有機層依次分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水各10 mL洗滌。

步驟④:將步驟③有機物移入蒸餾燒瓶中,加熱蒸餾,得到產(chǎn)品6. 85 g。

(4)步驟①的目的是分離出產(chǎn)品中的無機物,判斷溴丁烷是否完全蒸餾出來的方法是:用一支試管收集幾滴餾出液,向其中加入少許水并搖動,如果____表明溴丁烷已經(jīng)被 完全蒸餾出來。

(5)步驟②用5mL濃硫酸洗滌的目的是除去___ ;第一次水洗可以除去大部分硫酸,第二次水洗的目的是____。

(6)實驗的產(chǎn)率為____(M(C4H9Br) =137 g/mol);制備過程中,有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的措施有適當延長回流時間及____(選填字母)。

A.回流時適時攪拌溶液 B.將塊狀NaBr研細使用

C.將正丁醇分次加入 D.對正丁醇進行干燥處理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡寫為LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說法正確的是(

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導線移向b電極

C. 充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

①該學生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制;

②所需的實驗儀器有:

①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有________

③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B.未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D.定容時仰視液面

E.未洗滌燒杯和玻璃棒

(3)若在標準狀況下,將a L HCl氣體溶于1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項字母)

a. b. c. d.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,①6.72L NH3 1.204×1023 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ,下列關(guān)系正確的是

A. 體積大小: >>> B. 原子數(shù)目: >>>

C. 密度大。 >>> D. 質(zhì)量大。 >>>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法正確的是

A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌

B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小

C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2

D. 可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中,中間有一個可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2,右邊充入8gCOCO2的混合氣體時,隔板處于如下圖所示位置,VV=41(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中COCO2的物質(zhì)的量比為( )

A. 11 B. 13 C. 31 D. 21

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