8．在密閉容器中進(jìn)行X（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)中，其中X2、Y2、Z2、Q2的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）
A．c（X2）=0.15mol/LB．c（Y2）=0.9mol/LC．c（Z2）=0.3mol/LD．c（Q2）=0.5mol/L

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)X2濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，所以0.1mol/L＜c（X2）＜0.2mol/L，故A不選；
B、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Y2濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，得到0.4mol/L＜c（Y2）＜0.8mol/L，故B選；
C、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Z2濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.2mol/L＜c（Z2）＜0.4mol/L，故C不選；
D、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Q2濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.3mol/L＜c（Q2）＜0.6mol/L，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A．加熱B．保持容器體積不變，增加H2輸入量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．H2O，H2S，H2Se的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O、H2Se、H2S原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S結(jié)構(gòu)相似，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C7H14O2的有機(jī)物Q，在稀硫酸溶液加熱可轉(zhuǎn)化為乙醇與另一種酸性物質(zhì)，則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．6種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M．25℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL溶液．下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（ $\frac{18na}{M}$+b）：（a-$\frac{18na}{M}$）
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
D．該溶液的密度為ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→Cu2+B．Cl-→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液M的pH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol•L-1 的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知圖中B點(diǎn)的位置固定，V（B）=300mL，而A點(diǎn)可在橫坐標(biāo)中自由移動(dòng)．
（1）由A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生的離子方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1 ．

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