4．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

分析 A．金屬鐵電化學(xué)腐蝕中，金屬鐵是電子只能成為亞鐵離子；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．硫酸根離子完全沉淀，則明礬與氫氧化鋇按照1：2反應(yīng)，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)溲趸瘉嗚F氧化成氫氧化鐵．

解答 解：A．金屬鐵電化學(xué)腐蝕中，金屬鐵是電子只能成為亞鐵離子，正確的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液，反應(yīng)生成鎂離子和一水合氨，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中含有偏鋁酸根了，碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，滴加碳酸氫鈉溶液后生成氫氧化鋁沉淀碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，故C正確；
D．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．溶液的PH與所加水的質(zhì)量關(guān)系圖符合的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上   +    →______+______+______+______ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（　　）
A．FeSO4、Fe（NO3）3； Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O
B．HNO3、FeSO4； Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O
C．HNO3、Fe2（SO4）3； FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O
D．Fe2（SO4）3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．明礬凈水B．工業(yè)固氮C．海水提鎂D．電池充電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的NO氣體．
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量是0.005mol．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，則x的取值范圍是0.005mol＜x＜0.015mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-．
（2）溶液X中，關(guān)于N03-的判斷一定正確的是b．
a．一定有    b．一定沒(méi)有    c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H20、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與02的物質(zhì)的量之比為4：1
（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是②．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲．
②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體．
據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1
D．若要判斷原溶液中是否有Cl-，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2I-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO4氧化性的影響．測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B．pH=0.68 時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH=5 時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
D．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
C．Na+、OH-、Ba2+、CO32-D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案