汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負極
B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
C．鉛蓄電池屬于一次性電池
D．電池放電時，溶液酸性增強
A、蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應，所以Pb是負極，故A錯誤；
B、負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正確；
C、放電后可以再充電使活性物質獲得再生的電池為二次電池，所以鉛蓄電池為二次電池，故C錯誤；
D、電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；
故選B．
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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：
PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�

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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應按下式進行：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，
由此可知，該電池放電時的負極是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，電子從PbO2一極流入鉛板B、放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充電時，PbO2得到電子，被氧化D、放電時，溶液的酸性增強

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精英家教網(wǎng)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結構如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、PbO2是電池的負極B、放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強C、放電時，電子由Pb 極通過導線流向 PbO2D、正極的電極反應式為Pb-2e-=Pb2+

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