寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸：
 

（2）硫酸鐵：
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；
硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鐵離子和硫酸根離子；
解答： 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；
（2）硫酸鐵強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫知識，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是（　　）
A、二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白
B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C、碘是人體必須微量元素，所以食鹽中常加入適量KIO3
D、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中pH=
 
．　　
（2）某溫度時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
．該溫度
 
25℃．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1：c2=
 
．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液b L混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．若所得混合溶液呈中性，則a：b=
 
．若所得混合溶液pH=12，則a：b=
 
．
（5）在（2）所述溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化溴（BrCl）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）氯化溴的電子式是
 
，它是由
 
鍵形成的
 
分子．
（2）氯化溴和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
a．高溫高壓  　  b．低溫低壓     c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．受空氣的影響鋼鐵還發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，原子序數(shù)均小于36．已知：
①Z原子最外層只有一個(gè)電子其余各層全充滿，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z的價(jià)電子排布式是
 
；
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+提供
 
與NH3形成配位鍵；
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
；
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="kod99ob" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；（用元素符號作答）
（5）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；
（6）Z的原子半徑為x pm，摩爾質(zhì)量為M，則Z的晶胞密度為
 
g/cm3．（用含x、M的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)
名稱		丁烷與
2--甲基丙烷		紅磷
與白磷		庚烷與
十六烷		氯仿與
三氯甲烷		氕與
氘、氚
相互
關(guān)系
 
 
 
 
 
（2）請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類．

A、芳香烴：
 
；B、鹵代烴：
 
；C、醇：
 
； D、酚：
 
；E、醛：
 
； F、酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

（1）等質(zhì)量的A、B、C與足量氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的量最少的是
 
．
（2）A的分子式為
 
．
（3）寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）B的二氯代物有
 
種．
（5）某種烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)生成B，請寫出該烯烴D發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式
 
．

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