【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�

A. 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

D. ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

【答案】D

【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置知，X和Y位于第二周期而Z和W位于第三周期，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，設W最外層電子數(shù)為a，則10+a=3a，a=5，所以W是P元素，則X是N、Y是O、Z是Si元素。A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，非金屬性X＞W(wǎng)＞Z，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞X＞W(wǎng)＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D．SiO2是原子晶體、O3是分子晶體，原子晶體熔融時破壞化學鍵、分子晶體熔融時破壞分子間作用力，所以ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化時前者破壞化學鍵、后者破壞分子間作用力，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2 時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（　　）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱ΔH為(　　)

A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）

A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g

C．任意規(guī)格，21.2g D．500mL，10.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是___________，含有的官能團名稱是_______________。

實驗室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應條件為_______________。

（2）B和A反應生成C的化學方程式為_______________，該反應的類型為_______________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（5）乙炔是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如：聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________

（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣，H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲棧謴驮瓬囟群�，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1

試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（l）的熱化學方程式：______________。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _________。

（3）常溫下，向VLpH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應I：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 重油的減壓蒸餾可以防止炭化結(jié)焦

B. 石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C. 石油的常壓蒸餾，煤的汽化和液化都是物理變化

D. 芳香烴的主要來源是石油的催化重整和煤的干餾

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