【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。
(3)A的分子式是_______________________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。
【答案】46 C2H6O C2H6O CH3CH2OH
【解析】
(1)根據(jù)質(zhì)荷比判斷有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量;
(2)根據(jù)n=m÷M計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量,計(jì)算碳元素、氫元素的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物A是否含有氧元素,若含有氧元素,計(jì)算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量,根據(jù)有機(jī)物A中C、H、O原子個(gè)數(shù)比值確定實(shí)驗(yàn)式;
(3)根據(jù)有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式中H原子說明是否飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)判斷;
(4)由核磁共振氫譜判斷該有機(jī)物含有3種H,可確定分子的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)在A的質(zhì)譜圖中,最大質(zhì)荷比為46,所以其相對分子質(zhì)量也是46;
(2)2.3 g該有機(jī)物中n(C)=n(CO2)=0.1 mol,含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1 mol×12 gmol-1=1.2 g,氫原子的物質(zhì)的量為:n(H)=2×2.7g/18 gmol-1=0.3 mol,氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3 mol×1 gmol-1=0.3 g,該有機(jī)物中m(O)=2.3g-1.2 g-0.3g=0.8g,氧元素的物質(zhì)的量為n(O)=0.8 g÷16g/mol=0.05 mol,則n(C):n(H):n(O)=0.1 mol:0.3 mol:0.05 mol=2:6:1,所以A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O;
(3)該有機(jī)物的最簡式為C2H6O,H原子已經(jīng)飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu),最簡式即為分子式;
(4)A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu):CH3OCH3或CH3CH2OH;若為前者,則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個(gè)峰;若為后者,則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個(gè)峰,而且3個(gè)峰的面積之比是1:2:3,顯然CH3CH2OH符合題意,所以A為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題。
(1)元素④的符號是_______;②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______;⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系:⑤_____⑥(填“>”或“<”);
(2)①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:①_____②(填“>”或“<”);
(3)①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2O為國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可利用氯氣和空氣(氯氣與空氣體積比為1:3,空氣不參與反應(yīng))的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應(yīng)制備,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液:
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成次氯酸;Cl2O沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上分解為Cl2和O2;卮鹣铝袉栴}:
(1)檢查裝置A的氣密性的方法是______;寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______。
(2)裝置C的主要作用是______。
(3)裝置D、E中都用到多孔球泡,其作用是______。
(4)寫出裝置D生成Cl2O的化學(xué)方程式:______。
(5)裝置E中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)椋?/span>______。
(6)儀器a的名稱為______,所盛放的藥品是______。
(7)制備Cl2O裝置中存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入Na2CO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D.氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定,保存在無色試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是第ⅠA~ⅦA族的三種非金屬元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,試回答下列問題。
(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。
(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________,Y與Na所形成化合物的電子式為________________________。
(3)Z元素的名稱是________,從元素原子得失電子的角度看,Z元素具有________性;若從Z元素在元素周期表中所處位置看,它具有這種性質(zhì)的原因是_________________________,其價(jià)電子排布式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對反應(yīng)A+B=AB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1molL-1的A、B溶液各10mL ④0.5molL-1的A、B溶液各50mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>①
C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種濃差電池如圖所示,陰、陽離子交換膜交替放置,中間的間隔交替充以河水和海水,選擇性透過Cl-和Na+,在兩電極板形成電勢差,進(jìn)而在外部產(chǎn)生電流。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A. a電極為電池的正極,電極反應(yīng)為
B. A為陰離子交換膜,C為陽離子交換膜
C. 陽極(負(fù)極)隔室的電中性溶液通過陽極表面的氧化作用維持
D. 該電池的缺點(diǎn)是離子交換膜價(jià)格昂貴,電極產(chǎn)物也沒有經(jīng)濟(jì)價(jià)值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 B. 羥基的電子式:
C. 甲醇的球棍模型: D. 乙酸的實(shí)驗(yàn)式:CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
Ⅰ.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會引起N2和O2的反應(yīng):N2+ O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+ O2(g)2NO(g)的△H____0(填“>”或“<”)。
(3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng),
其能量變化如圖所示:
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。
Ⅱ.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(s)+O2(g)2SO3(g),某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為___________kJ。
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