Question

（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是______，此溶液中含 H⁺ 的物質(zhì)的量是______，從中取出10mL，H⁺ 的物質(zhì)的量濃度是______  其中含有______個 SO₄^2-，將取出的溶液稀釋到100mL，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，溶液中H⁺的物質(zhì)的量是硫酸的2倍；
溶液是均勻的，取出的氫離子濃度與原溶液中相等，為硫酸濃度的2倍，根據(jù)n=cV計算SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算SO₄^2-數(shù)目，根據(jù)c=計算稀釋后SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：在 300mL2mol/L H₂SO₄ 溶液中n（H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，溶液中含 H⁺ 的物質(zhì)的量：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.6mol=1.2，
從中取出10mL，溶液是均勻的，取出的氫離子濃度與原溶液中相等，故c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×2mol/L=4mol/L，
c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，故n（SO₄^2-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以N（SO₄^2-）=0.02mol×N_Amol^-1=0.02N_A，將取出的溶液稀釋到100mL，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，
故答案為：58.8g；1.2mol；4mol/L；0.02N_A；0.2mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量的計算等，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．