用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是

A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)電解質(zhì)溶液復(fù)原原則，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則該電解質(zhì)溶液電解的實(shí)質(zhì)是電解水，兩極產(chǎn)物分別是氫氣、氧氣。A、電解硝酸銀溶液，電解得到的產(chǎn)物是Ag和氧氣，錯(cuò)誤；B、電解硫酸鈉，實(shí)際是電解水，正確；C、電解氯化銅溶液則兩極的產(chǎn)物分別是Cu和氯氣，錯(cuò)誤；D、電解HCl得到的產(chǎn)物是氯氣和氫氣，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量發(fā)生改變時(shí)，不會引起產(chǎn)物種類發(fā)生變化的是

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2

C．Al和NaOH D．AlCl3和NaOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

0.1mol H2S共有約 mol電子，17g NH3 共有 個(gè)電子。同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體氣體的質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ；氫原子的個(gè)數(shù)比為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉元素在自然界存在的主要形式為

A、金屬鈉 B、NaOH C、NaCl D、Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。

②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是____________(填字母序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A．能使pH試紙變紅的溶液中：、K＋、Cl－、Na＋

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：、Mg2＋、Na＋、

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：、Fe2＋、Cl－、

D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、、Cl－、K＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸

C．加蒸餾水 D．升高溫度

 

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