【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素參與了氮循環(huán)

【答案】C

【解析】

A. N2和O2在放電作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正確；

B. 氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程，大氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮肥屬于人工固氮，故B正確；

C. ③中細(xì)菌還原硝酸根中正五價(jià)的氮，生成無(wú)污染的0價(jià)的氮?dú)�，所以③中氮元素被還原，而不是被氧化，故C錯(cuò)誤；

D. 如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素參加，故D正確；

題目要求選不正確的，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋?zhuān)?/span>_________；用雜化軌道理論解釋?zhuān)?/span>_________。

（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl－替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。

（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)?/span>__________。

（5）鋯晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞含_______個(gè)Zr原子；這種堆積方式稱(chēng)為__________。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為 d g·cm－3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用。

（1）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的______之間。

A.②與③　　　　 B.①與②　　　　 C.③與④

（2）該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谠谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

Ⅱ．現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為________(填名稱(chēng))。

（2）三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為________(填字母代號(hào))。

（3）用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL，若y>n>x，則所用量器是________(填名稱(chēng))。

Ⅲ．化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性。

（1）實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置Ⅰ的氣密性，寫(xiě)出操作方法____________；

（2）利用裝置Ⅱ可直接收集CO2，進(jìn)氣口為_____________。

（3）以上三個(gè)裝置可組成實(shí)驗(yàn)室制取NH3，利用裝置Ⅲ 吸收NH3時(shí)會(huì)發(fā)生倒吸，可向水中再加入一種液體可防止倒吸的發(fā)生，該液體為________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 和都有手性碳原子

B. NH4+與H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同

C. BF3中硼原子的雜化類(lèi)型與苯中碳原子的雜化類(lèi)型相同

D. SO2和O3是等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖)，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是(　　)

A. SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

B. SF6各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. SF6易燃燒生成SO2

D. SF6是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾分類(lèi)正在全國(guó)逐漸推廣,垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬?gòu)U料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如下圖所示：

已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時(shí),該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）熱純堿的作用是_______________，H2O2的電子式為___________。

（2）調(diào)pH步驟可選用的試劑為______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

（3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是_______________。

（4）溶液1經(jīng)過(guò)加熱、蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)晶體時(shí),自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是____________________________________。

（5）寫(xiě)出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式________________________________。

（6）取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時(shí)完全失去結(jié)晶水,此時(shí)固體質(zhì)量為2.84g,則該摩爾鹽結(jié)晶水個(gè)數(shù)x=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫(xiě)計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點(diǎn)：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

（3）已知： .

①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫(xiě)兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類(lèi)型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案