【題目】下列說法不正確的是( 。
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大。篘前>N后
B.0.1 molL﹣1醋酸溶液中:c2(H+)=c(H+)c(CH3COO﹣)+KW
C.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)與pH的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5時(shí),溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.在25℃時(shí),將c molL﹣1的醋酸溶液與0.02 molL﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10﹣9/(c﹣0.02)
【答案】A
【解析】解:A.醋酸是弱酸,所以CH3COONa溶液中發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣,使溶液呈堿性,氫離子濃度小于10﹣7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)可得溶液中離子總數(shù)為2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得CH3COONa溶液中總數(shù)為2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于CH3COONa溶液,即:N前<N后,故A錯(cuò)誤;
B.該一元弱酸溶液中滿足:c(H+)2=c(H+)c(CH3COO﹣)+KW,方程式兩同時(shí)除以氫離子濃度可得:c(H+)=c(CH3COO﹣)+ =c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),根據(jù)HA溶液中的電荷守恒可知:c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B正確;
C.由圖象可看出,濃度增大的曲線應(yīng)為c(CH3COO﹣),濃度減小的曲線應(yīng)為c(CH3COOH),W點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣),所以當(dāng)pH=4.5時(shí),溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣),故C正確;
D.反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO﹣)=0.01mol/L,
根據(jù)物料守恒,反應(yīng)后溶液中醋酸的濃度為:( ﹣0.1)mol/L,
所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)為:Ka= = ,故D正確;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O
B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol/(Ls)
B.v(B)=0.3 mol/(Ls)
C.v(C)=0.8 mol/(Ls)
D.v(D)=1 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用1~18號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。
(1)原子半徑最小的元素是________。
(2)除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素是________,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________。
(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。
(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物的是________。
(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。
(8)金屬性最強(qiáng)的元素是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________。
(9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人認(rèn)為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
A.NaHB.H2OC.HClD.HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。資料: [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是______。
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣?/span>,右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。
產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是______。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是______。
(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ,證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。
②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液,有氣體逸出,該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色,溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。
(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 取1 mol·L1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽厣?/span> |
ⅱ | 取1 mol·L1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1 mol·L1FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
ⅲ | 分別取0.5 mL 1 mol·L1的NaNO3溶液與1 mol·L1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán) |
①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。
②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿,HA為強(qiáng)酸
B. 水的電離程度:X=Z>Y
C. 若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變
D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽,某同學(xué)針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2;Na2O2+2NO2=2NaNO3)
(1)該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2,則裝置的連接順序?yàn)?/span>A→___→___→___→___→E。_________(填序號(hào),可重復(fù))
(2)儀器a的名稱為______________。
(3)NO在E中可被氧化成NO3-,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(4)比色法測(cè)定樣品中的NaNO2含量:
①在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2的濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階:
試管編號(hào) | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②稱量0.10g制得的樣品,溶于水配成500mL溶液,取5mL 待測(cè)液,加入1mLM溶液,再加蒸餾水至10mL 并振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)比色階比較;
③比色的結(jié)果是: 待測(cè)液的顏色與d 組標(biāo)準(zhǔn)色階相同,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
(5)滴定法測(cè)定樣品中的NaNO2含量:
①稱量0.5000g制得的樣品,溶于水配成500mL溶液,取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入s mL KI 酸性溶液(足量),發(fā)生反應(yīng)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;
②滴入2~3 滴_____作指示劑,用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)看到______現(xiàn)象時(shí),即為痛定終點(diǎn)(已知,2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI);
③重復(fù)實(shí)驗(yàn)后,平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留3 位有效數(shù)字)。
④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填序號(hào))。
A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
C.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視
D.滴定時(shí)搖瓶幅度過大標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外
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