Question

【題目】在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所 需時間/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	2.8
乙	1	T2	1	2	1.2	3.0

（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）

（2）達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，（填“t1～t2,以此類推”）。

Answer 1

【答案】

（1）>；（2）=；（3）BD；（4）通入H2O；t7-t8；

【解析】（1）容器甲和乙中水蒸氣的濃度相等，達到平衡所需的時間越短，反應(yīng)速率越快，因此T1 ＞T2，故答案為：＞；

（2） 甲中：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g）

起始（mol/L） 2 0 0

反應(yīng) 1.6 0.8 1.6

平衡 0.4 0.8 1.6

改變條件后 0.8 0.8 3.2

Qc==12.8=K==12.8，仍為平衡狀態(tài)，V正=V逆，故答案為：=；

（3） A．V逆（CO2）=2V正（H2）表示的正逆反應(yīng)速率不等，表示平衡狀態(tài)，錯誤；B.該反應(yīng)屬于氣體的質(zhì)量分數(shù)變化的反應(yīng)，當容器的體積不變，混合氣體的密度保持不變時，說明氣體的質(zhì)量不變，表示達到了平衡狀態(tài)，正確；C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2，不能說明物質(zhì)的濃度是否變化，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；D．該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量均分數(shù)變化的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，表示達到了平衡狀態(tài)，正確；故選BD；

（4）t1到t6平衡都逆向移動，而t6時平衡正向移動，是因為增加反應(yīng)物的濃度，而C是固體，所以是增加水蒸氣的量，所以本身的轉(zhuǎn)化率降低，t8時反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8 （或“t7到t8”），t6時刻速率逆反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上增大，平衡逆向移動，所以是通入H2O，故答案為：通入H2O；t7-t8。