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【題目】下列化學反應的離子方程式中正確的是( )

A.鹽酸與碳酸鈣反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ =CaCO3↓+H2O

C.氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO-

D.Ba(OH)2與稀H2SO4反應的離子方程式：H++OH－=H2O

【答案】B

【解析】

A、碳酸鈣難溶于水，鹽酸與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；

B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正確；

C、氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C錯誤；

D、Ba(OH)2與稀H2SO4反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究團隊實現了電化學合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜

B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法

C.電極b上的電極反應式為O2+H+-2e-=HO2-

D.通過調節(jié)通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01NA

B.標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數為NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數目一定為NA

D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。

（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。

（3）滴定。當___時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

滴定次數

實驗數據（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．數據處理與討論：

（4）甲同學在處理數據時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的計算的不合理之處：___。按正確數據處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向、、混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是

A.B.

C.、、D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸熱反應

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135.7kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000.3kJ·mol-1

C. N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H= -500.15kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7kJ·mol-1

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